强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A.△H1＞△H３＞△H２ B.△H1＜△H3＜△H2
C.△H1＝△H3＞△H2 D.△H1＞△H2＞△H3
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.断裂2 mol A—B键需要吸收
kJ的能量
C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收
kJ的能量
下列变化属于吸热反应的是：①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（ ）
A.①④⑤ B.②④ C.②③ D.①②④
下列说法正确的是（ ）
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
C.由
(s，石墨)═(s，金刚石) 
可知，金刚石比石墨稳定
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料， 可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH
+H2O，有关物质的性质如下表：
名称 | 式量 | 性状 | 密度/g·cm-3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
苯胺 | 93 | 无色油状液体，易氧化 | 1.02 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
实验步骤:
步骤 1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺 9.2 mL，冰醋酸 17.4 mL，锌粉 0.1 g，安装仪器， 加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在 105℃ 左右，反应约 60～80 min，反应 生成的水及少量醋酸被蒸出。
步骤 2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛 100 mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
步 骤 3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。
(1)仪器 a 的名称____________________；
(2)步骤 1 加热可用______________(填“水浴”或“油浴”)；
(3)制备过程中加入锌粒的作用：___________________；
(4)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在 105℃左右的原因_______________________；
(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：粗产品溶于沸水中配 成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→趁热过滤→________________→过 滤→洗涤→干燥；
(6)该实验最终得到纯品 10.8g，则乙酰苯胺的产率是______________；
(7)如果重结晶过程中，加入活性炭过多，会造成产率下降，其可能原因为_________________。
