下列有关说法中正确的是（ ）
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)=
H2(g)+Cl2(g)ΔH为：( )
A.+183 kl/mol B.－183 kl/mol C.+91.5 kl/mol D.－91.5 kl/mol
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol
②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol
③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol
④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol
A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ②
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3 kJ/mol，向1 L0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
A.△H1＞△H３＞△H２ B.△H1＜△H3＜△H2
C.△H1＝△H3＞△H2 D.△H1＞△H2＞△H3
下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
