下列说法正确的是( )
A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大
B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大
C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
在2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol/L.s B.v(B)＝0.3mol/L.s
C.v(c)＝0.8mol/L.s D.v(D)＝30 mol/L.min
对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A.增大压强 B.充入更多N2 C.使用高效催化剂 D.降低温度
下列有关说法中正确的是（ ）
A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0
B.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0
C.若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。已知H—H键能为：436kl/molCl—Cl键能为243kl/mol，H—Cl键能为431kl/mol，则HC1(g)=
H2(g)+Cl2(g)ΔH为：( )
A.+183 kl/mol B.－183 kl/mol C.+91.5 kl/mol D.－91.5 kl/mol
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.4Q1+2Q2 D.4Q1+0.5Q2+9Q3
