下列各项叙述中，正确的是（ ）
A.能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大
B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C.镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D.原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
下列化学用语的表达正确的是
A.Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
B.氯原子的结构示意图：
C.原子核内有10个中子的氧原子： 
D.基态铜原子的价层电子排布图：
下列说法中正确的是（ ）
A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C.电子云中每一个小点代表一个电子
D.电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述
下列电子层中，原子轨道数目为4的是（ ）
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
I.在298K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)
O2(g)＋2H2(g) △H1 K1
②Cl2(g)＋H2(g) 2HCl(g) △H2 K2
③2Cl2(g)＋2H2O(g4HCl(g)＋O2(g) △H3 K3
则△H1、△H2、△H3间的关系是_________，K1、K2、K3间的关系是___________。
II.高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0。试回答下列问题：
(1)写出该反应的平衡常数表达式________。
(2)升高温度，该反应的平衡常数K值将________（填“增大”、“减小”、“不变”），平衡体系中固体的质量将________填“增大”、“减小”、“不变”）。
(3)已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263。在该温度测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，此时该化学反应的速度是v(正)______ v(逆)（填”＞”、“＜”、“＝”），原因是________。
(4)保持高炉温度为1100 ℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值________0.263（填”＞”、“＜”、“＝”）。
I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为____________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。
③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。
