对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A.都是直线形结构
B.中心原子都采用sp杂化轨道
C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D.S原子和C原子上都没有孤对电子
甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D.甲醛分子为非极性分子
已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( )
A.质子数 b>a B.离子的还原性Y2－>Z－
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常见化合价是+1价
B.元素Y是ⅢA族的元素
C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.CO和N2 B.O3和SO2
C.CO2和N2O D.N2H4和C2H4
电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是
A.E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)
B.E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)
C.E(5s)＞E( 4f)＞E(3Px)=E(3Py)
D.E(5s)＞E(4s)＞E( 4f)＞E(3d)
