Question

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①

C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①

Answer

A

【解析】

根据基态原子的电子排布可知①为S元素，②为P元素，③为N元素。

A．同主族元素自上而下第一电离能减小，所以N>P，P最外层半满，更稳定，且与S元素相邻，所以P>S，三种元素第一电离能③＞②＞①，故A正确；

B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径②＞①＞③，故B错误；

C．非金属越强电负性越大，非金属性S>P，所以电负性①＞②，故C错误；

D．N和P的最高正价均为+5价，S的最高正价为+6价，所以最高正价①＞③=②，故D错误；

故答案为A。