下列各分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A.P4 B.CO2 C.H2S D.NH3
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C.[Cu(NH3)4] 2+中配位数是3
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①
C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①
对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A.都是直线形结构
B.中心原子都采用sp杂化轨道
C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D.S原子和C原子上都没有孤对电子
甲醛分子式为CH2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（ ）
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.一个甲醛分子中含有3个σ键和1个π键
D.甲醛分子为非极性分子
已知前三周期某四种元素原子所形成的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，则下列关系表示正确的是( )
A.质子数 b>a B.离子的还原性Y2－>Z－
C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
