已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4
下列有关物质的性质与氢键有关的是（ ）
①HF的熔沸点比VIIA族其他元素氢化物的高 ②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子在高温下很稳定,不易分解
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
下列各分子中，属于含极性键的非极性分子的是
A.P4 B.CO2 C.H2S D.NH3
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C.[Cu(NH3)4] 2+中配位数是3
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：③＞②＞① B.原子半径：③＞②＞①
C.电负性：③＞②＞① D.最高正化合价：③＞②＞①
对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）
A.都是直线形结构
B.中心原子都采用sp杂化轨道
C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构
D.S原子和C原子上都没有孤对电子
