Question

用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N_____O；         (2)电负性：N____C；

(3)键角：H₂S______NH₃ (4)晶格能：MgO_______KI

Answer

＞ ＞ ＜ ＞

【解析】

非金属性越强，电负性越大；非金属性强，总的来说，第一电离能大，但当价电子在轨道中处于半满、全满或全空时，第一电离能出现反常；键角既受分子结构的影响，又受孤电子对的影响；比较晶格能时，可通过分析离子的带电荷与离子半径确定。

(1)N的价电子排布为2s22p3，2p轨道上电子半充满，第一电离能出现反常，所以第一电离能N＞O；答案为：＞；

(2)非金属性越强，电负性越大，非金属性N＞C，所以电负性：N＞C；答案为：＞；

(3)H2S的键角接近90°，NH3的键角为107°18′，所以键角：H2S＜NH3；答案为：＜；

(4)MgO和KI都形成离子晶体，MgO中的阴、阳离子都带2个电荷，而KI中的阴、阳离子都带1个电荷，离子半径：Mg2+＜K+、O2-＜I-，所以晶格能：MgO＞KI。答案为：＞。