Question

五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径(nm)	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

下列说法正确的是

A.离子半径：T^2-＞X²⁺ B.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T

C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性： R＞X D.相同条件下，单质与稀硫酸反应的剧烈程度： Y＞ X

Answer

A

【解析】

X和Y的主要化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；

Z和T的主要化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的有+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；

R的主要化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，则R为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。

A．电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞Mg2+，即T2-> X2+，A正确；

B．非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，B错误；

C．金属性Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，C错误；

D．金属性Mg＞Be，金属性越强，单质与酸反应越剧烈，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Be，X＞Y，D错误。

答案选A。