设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下，2.24 L
中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA
《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是( )
A. “化为铜”表明发生了氧化还原反应 B. “外化”时化学能转化为电能
C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色
以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：
(1)反应1的化学方程式为________________；
(2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为___________________；
(3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；
(4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；
(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。
某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2，并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2，其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子)：
“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH， pH 的范围是__________。
(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。
(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应： Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程，结果保留四位有效数字)__
CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
(1) CO2经催化加氢可合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)： n(H2)=1：3投料，测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：
①该反应的△H____(填 “>”，“=”或“<" )0。
②曲线b表示的物质为____ (填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)
(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如下图所示
①该反应的化学方程式为_________；
②理论上每有1mol CO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______ mol.
废报纸中富含纤维素，因其量大且价廉易得，可以进行资源化利用。某实验小组对废报纸再利用的部分转化设计过程如下图所示：
已知E是式量小于30的烃，且是一种果实催熟剂： F是具有果香味的液体.
(1)A的名称是_________； B中官能团的结构简式为_______；
(2)E发生加聚反应的化学方程式为_________；
(3)D→F的反应类型为____；
(4)已知实验室制取少量F时常用饱和碳酸钠溶液吸收。实验结束后分离F和饱和碳酸钠溶液时用到的主要玻璃仪器是____。
