Question

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1  HCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

B.0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.1 mol·L^－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH₃·H₂O)＞c(NH)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄为二元弱酸)：2c(C₂O)＋c(HC₂O)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

Answer

A

【解析】

A、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的CH3COOH和NaCl，醋酸为弱酸，部分电离，所以c(Na＋)＝c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(OH－)，A选项正确；

B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合，pH>7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，若不考虑NH4+水解和NH3·H2O的电离，则c(NH4+)= c(NH3·H2O)=c(Cl-)，在考虑溶液中水解平衡和电离平衡后，因一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)> c(OH－)，B选项错误；

C、根据物料守恒，0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na+)＝2c(CO32-)＋2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，二者等体积混合，则2c(Na+)＝3c(CO32-)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3)，即c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)，C选项错误；

D、0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的NaHC2O4和NaCl，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH－)＋c(Cl－)，D选项错误；

故答案为A。