Question

某三元羧酸H₃A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向10mL0.01mol·L^-1的H₃A溶液中滴入0.01mol·L^-1的NaOH溶液，H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。则下列说法中错误的是（    ）

A.常温时，0.01mol·L^-1的H₃A溶液的pH介于2～3之间

B.常温时，反应A^3-+H₂O HA^2-＋OH^-的平衡常数为K=10^c-14

C.若b=7，则将等物质的量的NaH₂A与Na₂HA加入到适量蒸馏水中使其完全溶解，则所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的体积为30mL时，所得溶液中存在有：c(OH^-)=3c(H₃A)＋2c(H₂A^-)＋c(HA^2-)＋c(H⁺)

Answer

C

【解析】

由题意可知三元羧酸H3A是三元弱酸，在水中可电离出H2A-、HA2-、A3-。由图像可知在a点时有，在b点时有，在c点时有。

A．常温时，依据题目所给图像可以得出0.01mol·L−1的H3A溶液中约有30%的电离，即溶液中氢离子的浓度约为0.003mol·L−1，pH=-lg0.0032.5，故pH介于2～3之间，A正确，不选；

B．A3-的水解平衡常数，在c点时有，且pH=c，故，B正确，不选；

C．将等物质的量的NaH2A与Na2HA加入到适量蒸馏水中完全溶解，则所得的溶液中H2A−与HA2−的浓度不一定相等， C错误，符合题意；

D．当加入NaOH溶液的体积为30mL时，此时的物料守恒表达式为：，而电荷守恒表达式为：，两式联立可得c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)，D正确，不选；

答案选C。