Question

水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe²⁺+2+O₂+aOH^-=Y++2H₂O，下列说法中不正确的

A.a=4

B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C.Fe²⁺、都是还原剂

D.每有3molFe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数目为5N_A

Answer

D

【解析】

制备Y为胶体粒子，本身不带电，从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，所以该离子方程式为3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O。

A．根据电荷守恒可知，a＝2＋6－2×2＝4，选项A正确；

B．微粒直径在1nm～100nm之间，形成的分散性是胶体，选项B正确；

C．根据方程式可知，铁元素的化合价从＋2价部分升高到＋3价，失去电子，被氧化；硫元素的化合价从＋2价升高到＋2.5价，失去电子被氧化，作还原剂；故Fe2+、都是还原剂，选项C正确；

D．2S2O32-→S4O62-失电子2 mol、1molO2得电子4mol，根据电子守恒，3Fe2+失电子2 mol，每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为4 NA，选项D不正确；

答案选D。