由硫铁矿“烧渣”(主要成分Fe3O4，Fe2O3，FeO和部分难溶于酸的杂质)制备绿矾(FeSO4•7H2O)的流程如下：
已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为____________(填名称)。
(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。
某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：
已知:石油裂解已成为生产H的主要方法，G是具有香味的液体。回答下列问题：
(1)H中的官能团名称为____________;E的名称为____________。
(2)H→D的化学反应类型为____________。
(3)实验室中制备G的反应装置如图所示：
①与教材中采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是____________。饱和碳酸钠溶液的作用____________。
②实验结束后，若要分离试管a中的G需要用到的主要玻璃仪器是____________、烧杯。
③若实验中用含18O的D与F反应则F→G的化学方程式为____________。
元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①〜⑩十种元素在周期表中的位置。
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ⑤ |
| ⑧ |
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3 | ① | ③ | ④ |
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| ⑥ | ⑨ |
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4 | ② |
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| ⑦ | ⑩ |
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(1)①~⑩中金属性最强的元素为____________(写名称）。
(2)①、⑧两种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈____________色。
(3)⑦、⑨两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________(填化学式）。
(4)①、⑥、⑧、⑨四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序依次是____________。（用微粒符号来表示）
(5)⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是____________。
(6)⑤、⑨的气态氢化物在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式____________。
(7)下列说法正确的是____________(填字母）。
a．⑥的非金属性强于⑦ b．氢化物稳定性：⑦＜⑩ c．③单质与水反应比单质①剧烈
(1)以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成原电池。
①H2SO4所含化学键为____________；
②若有0.4mole-流过导线，则理论上负极质量减少____________g；
③若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是____________(填“锌极”或“铜极”），原因是____________(用电极方程式表示）；
(2)①T1温度时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示。下列能判断达到化学平衡的是____________
A．反应中NO与O2的物质的量之比为2：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2nmolNO2，同时生成nmolO2
D．2v正(O2)=v逆(NO)
E．混合气体的压强不变
②0~t时间段，反应速率v(NO2)=____________。
水热法制备直径为1-100nm的颗粒Y(化合物），反应原理为3Fe2++2
+O2+aOH-=Y+
+2H2O，下列说法中不正确的
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.Fe2+、都是还原剂
D.每有3molFe2+参加反应，反应中转移的电子总数目为5NA
下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
B | 向某溶液中逐滴加入盐酸 | 产生无色无味气体 | 此溶液中含有 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无 |
D | 先向某溶液中逐滴加入氯化钡溶液，再加稀硝酸 | 有白色沉淀产生，且沉淀不溶解 | 此溶液中一定含有 |
A.A B.B C.C D.D
