Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.130	0.118	0. 090	0.102	0.073
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.简单氢化物的沸点:T<R

B.最高价氧化物对应水化物的碱性:L<Q

C.L²⁺与R^2-的核外电子数相等

D.M与T形成的化合物具有两性

Answer

D

【解析】

在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，再结合题目分析解答。

A、由于H2O中存在氢键沸点高，故简单氢化物的沸点:T>R，选项A错误；

B、同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的碱性减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性:L>Q，选项B错误；

C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2-的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，选项C错误；

D、M与T形成的化合物氧化铝具有两性，选项D正确。

答案选D。