Question

标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

A.H₂与C₄H₆ B.CO与C₂H₄ C.CO与C₃H₆ D.H₂与C₂H₄

Answer

A

【解析】

碳酸钙物质的量为n(CaCO3)=， m(CO2)=0.15mol×44g/mol=6.6g，故燃烧生成水为9.3g-6.6g=2.7g，水的物质的量为,无色可燃气体A、B总物质的量=0.075mol，即0.075mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以1mol气体中含有2molC，4molH，即其平均组成为C2H4Ox。

A、当H2与C4H6等物质的量混合时，其平均组成为：C2H4，符合题意，故A正确；

B、只要C2H4中含有CO，其平均组成不可能为C2H4Ox，不合题意，故B错误；

C、CO 与C3H6混合为使碳原子平均为2，则二者必须等物质的量混合，此时平均为：C2H3O 0.5，为使H平均为4，二者必须按1:2混合，此时平均组成为： ，均不合题意，故C错误；

D、只要C2H4中含有H2其平均组成不可能为C2H4Ox，不合题意，故D错误；

故选A。