Question

现有500 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，下列操作及结论正确的是

A.取出50mL该溶液，其中c(SO)＝0.1 mol·L^－1

B.取出50mL该溶液，加入足量的BaCl₂溶液，完全反应，可得11.65gBaSO₄沉淀

C.取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24L

D.取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H⁺)＝2mol·L^－1

Answer

B

【解析】

A．1 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)=1mol•L-1，溶液为均一、稳定的分散系，取出 50mL 该溶液，其中 c(SO)=1mol•L-1，故A错误；

B．取出 50mL 该溶液，n(SO)=1mol•L-1×0.05L=0.05mol，加入足量的 BaCl2 溶液，生成的BaSO4沉淀的质量为0.05mol×233g/mol=11.65g，故B正确；

C．取出100mL该溶液，n(H2SO4)=1mol•L-1×0.1L=0.1mol，加入足量的锌粒，生成0.1mol氢气，由于温度和压强未知，不能确定氢气体积的大小，故C错误；

D．取出 50mL 该溶液，溶质H2SO4的物质的量为1mol•L-1×0.05L =0.05mol，含有H+ 0.1mol，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)＝=1mol·L－1，故D错误；

故选B。