Question

现有下列物质 ①NaCl晶体 ②冰醋酸(纯醋酸晶体) ③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO₃ ⑦稀硫酸 ⑧酒精

(1)以上物质能导电的是__；属于电解质的是___；属于非电解质的是___

(2)写出①氯化钠溶于水的电离方程式________________。

(3)写出④铝与盐酸反应的化学方程式________________。

Answer

④⑥⑦ ①②⑥ ③⑧ NaCl=Na++Cl- 2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2↑

【解析】

物质导电是溶液中存在自由移动的离子；电解质是指在熔融或水溶液中能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；据以上分析进行解答。

①NaCl晶体是化合物，不导电，但在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质；

②冰醋酸是化合物，不导电，但溶于水时可导电，属于电解质；

③干冰是化合物，固态和熔融状态下也不导电，溶于水能导电但本身不能电离，属于非电解质；

④铝是单质，能导电，但不是电解质也不是非电解质；

⑤液氧是单质，不能导电，不是电解质也不是非电解质；

⑥熔融的KNO3能导电，且是化合物，属于电解质；

⑦稀硫酸溶液能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧酒精是化合物，不导电，其水溶液也不导电，属于非电解质；

(1) 结合以上分析可知：以上物质能导电的是④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥；属于非电解质的是③⑧；

(2)氯化钠为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-；

(3)铝与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑。