若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 | 不纯物 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | CH4(C2H4) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
B | 苯(Br2) | NaOH溶液 | 过滤 |
C | C2H5OH(H2O) | 新制生石灰 | 蒸馏 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
A.A B.B C.C D.D
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.
Cl与
Cl得电子能力相同
某药物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）C的名称是______________。
（2）F→H的反应类型为______________。B→C的试剂和条件是_____________。
（3）H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。
A．质谱仪 B．元素分析仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振氢谱仪
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有____种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3:3:2:2:1:1的是______。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。
（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成
（其他无机试剂自选），设计合成路线：____________。
科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为__________。
(3)亚氨基锂(Li2NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。
(4)咔唑(
)的沸点比芴(
)高的主要原因是_______。
(5)NH3BH3 (氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH3BH3中B的杂化轨道类型为________。
(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。
十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)活化能Ea1， ΔH1=+218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)活化能Ea2， ΔH2=-175.6kJ·mol-1
已知活化能Ea1< Ea2。请回答下列问题：
(1)反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)⇌CaS(s)+3CO2(g)；△H=______kJ•mol-1；该反应在______(填“高温”“低温”“任意温度”)时可自发进行。
(2)恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为p0。t min中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp=______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。
(3)下图为1000 K时，在恒容密闭容器中同时发生反应I和II，c(SO2)随时间的变化图象。请分析下图曲线中c(SO2)在0～t2区间变化的原因_______。
(4)下图为实验在恒容密闭容器中，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比
与SO2体积分数的关系曲线。下列有关叙述正确的是_______。(填序号)
A．当体系中气体的密度不再变化时，反应I和反应Ⅱ都已达到平衡状态
B．提高CaSO4的用量，可使反应I正向进行，SO2体积分数增大
C．其他条件不变，升高温度，有利于反应I正向进行，SO2体积分数增大，不利于脱硫
