某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛...

某实验小组对H2O2分解反应进行实验探究：将质量相等状态不同的MnO2分别加入盛有等体积等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条在试管口测试。有关记录如下：

MnO2	触摸试管	现象	反应时间/min
粉末	发烫	反应剧烈，带火星的木条迅速复燃	t1
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	t2

(1)试管中化学反应方程式：____________。

(2)实验结果证明了催化剂的催化效果与____________有关。

(3)表中t1____________t2(填写“>”、“<”或“=”)

(4)控制该反应速率，除了改变催化剂因素，可行的方法还有____________。

(5)某同学用一定浓度的H2O2溶液10mL，加入适量MnO2在某温度下反应，测量放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是____________点。

2H2O22H2O+O2↑ 催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等符合题意的均可) < 改变H2O2溶液浓度或反应温度 C 【解析】 (1)试管中双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑； (2)根据表格中数据，粉末状和块状的MnO2，粉末状MnO2产生氧气较快，则证明了催化剂的催化效果与催化剂接触面积大小(或颗粒大小、形状等)有关； (3)表中粉末状反应较快，则反应的时间就短，所以t1

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考点分析：

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