为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：
0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。
(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。
(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。
(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。
A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂
(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B．NH2COONH4(l)⇌(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。
②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应；
(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II．该反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1__________，t3__________，t4__________。
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5
下列叙述错误的是
A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解
B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D.加热CH3COONa溶液，溶液中
的值将减小
臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）
A.甲图中改变的反应条件为升温
B.乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量
C.丙图为充入稀有气体时速率变化
D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态
下列叙述及解释正确的是
A.2NO2(g)(红棕色)⇌N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取升高温度的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B.H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变
C.FeCl3＋3KSCN⇌Fe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D.对于N2＋3H2⇌2NH3，平衡后，压强不变，充入氦气，平衡左移
