下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
A. 
风力发电 B. 
太阳能发电
C. 
火力发电 D. 
潮汐能发电
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g；
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变
B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
C．只能选用酚酞作指示剂
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点
E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)
为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：
0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。
(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
含氮类化合物在人类的日常生活中有着重要的作用。
(1)研究表明，在200℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成。但工业上合成NH3往往在温度500℃压强20~50MPa的条件下进行，已知合成氨为放热反应，试分析原因_____________。
(2)工业上常利用4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)生产硝酸。在同温条件下，向2L的反应容器中充入2mol NH3与2.75molO2，平衡时NH3转化率为50%，则该温度下K=___；保持温度不变，增大压强，则平衡常数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；其他条件不变，下列措施一定可以增大氨气转化率的是____。
A．降低氨气浓度 B．增大容器体积 C．降低温度 D．移除水蒸气 E．选择合适的催化剂
(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(l) ΔH=-123kJ/mol
B．NH2COONH4(l)⇌(NH2)2CO(g)+H2O(g) ΔH= +50kJ/mol
①在工业生产中，尿素是由以上A、B两步合成的，则工业上由氨气与二氧化碳合成尿素的热化学反应方程式为：_______________。
②尿素合成过程中通过控制温度、NH3和CO2的物质的量比(氨碳比a)等因素来提高CO2的转化率。如图是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO2平衡转化率与温度的关系图。由图可知当温度一定时，a值越大，CO2转化率越大其原因是______；当a一定时，CO2平衡转化率呈现先增大后减小的趋势，其原因为_______。
氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
I．在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应；
(1)测得反应放出的热量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_____。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将__________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II．该反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。
(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1__________，t3__________，t4__________。
(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5
下列叙述错误的是
A.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，以防止Fe2＋水解
B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
D.加热CH3COONa溶液，溶液中
的值将减小
