镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O 
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时负极得电子，质量减轻
B.放电时负极附近的pH增大
C.充电时该电池的正极与外加电源的负极相连
D.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( )
A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4
下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu
B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌
+OH−
C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成离子键的过程：
下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
A. 
风力发电 B. 
太阳能发电
C. 
火力发电 D. 
潮汐能发电
实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH
＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.5 g；
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①NaOH标准溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。
③下列有关实验操作的说法正确的是__________(双选)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积不变
B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小
C．只能选用酚酞作指示剂
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点
E．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
(2)滴定结果如下表所示：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
则所用去的NaOH标准溶液的平均体积为_______ mL，若NaOH标准溶液的浓度为0.100 0 mol·L－1，则该样品中氮元素的质量分数为___________。(列出计算式并计算结果)
为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：
0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)常温下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水电离出来的浓度为c(OH－)水=_____。
(2)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论______(填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________。
(3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是(用电离方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：__________。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：_____(填“能”或“否”)。
(4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系__________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
