设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 键数目为 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
数目小于 0.1 NA
C.25℃时，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA
D.1 mol Cl2 与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是 2 NA
芳樟醇(
)是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是
A.能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同 B.分子中所有碳原子共平面
C.与溴的 CCl4 溶液不反应 D.与有机物
互为同系物
下列物质的性质和用途不存在因果关系的是
A.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点
B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢
C.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐
D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料
亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)Fe3+的核外电子排布式_________；
(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________；
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。
根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。
（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。
二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿(有效成分为MnCO3)为原料，通过热解法进行生产。
(1)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i．MnCO3(s)⇌MnO(s)+CO2(g) △H1=+a kJ∙mol−1
ii．2MnO(s)+O2(g)⇌2MnO2(s) △H2=+b kJ∙mol−1
①反应i的化学平衡常数表达式K=_______；
②焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式是_________；
(2)焙烧(装置如图1)时持续通入空气，并不断抽气的目的是_______；
(3)在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①常压下，要提高MnCO3的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧6
8h。
②图3中，焙烧8h时，MnCO3的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
