常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是
A.C2H5OH B.CH4 C.C2H4O D.C3H8
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水
C呼气法在医学上常用于幽门螺杆菌的诊断，下列关于C的说法正确的是
A.质子数是6 B.质量数是6 C.核外电子数是13 D.中子数是13
工业上利用甲苯制备一种芳香六元环酯(己)的方法如下：
回答下列问题：
(1)写出物质丁的分子式_______，1mol丁完全燃烧需要氧气的物质的量为_______。
(2)物质甲的官能团名称为________。物质丙分子中共面的原子个数最多为_______。
(3)反应(3)的反应类型是_____，写出反应(1)的化学方程式_______。
(4)物质X的结构简式为______。
(5)物质丁的同分异构体较多，满足下列条件的物质丁的同分异构体数目是______，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1的结构简式为______。
①能发生银镜反应 ②苯环上只有两个对位取代基
(6)写出以CH3CH=CH2为原料合成2－羟基丙酸(
)的合成路线(其他无机试剂任选)______。
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低 Al2O3 熔融温度的作用。冰晶石的生产 原理为 2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意填空：
(1)冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在_____(填序号)。
a．离子键 b．极性键 c．配位键 d．范德华力
(2)CO2 分子的空间构型为___，中心原子的杂化方式为__，和 CO2 互为等电子体的氧化物是___。
(3)反应物中电负性最大的元素为_____(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布式____。
(4)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，黑球位于大立方体的顶点和面心，白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是______(填具体的微粒符号)。
(5)Al 单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞结构如图丙所示，原子之间相 互位置关系的平面图如图丁所示。若已知 Al 的原子半径为 d cm，NA 代表阿伏加德罗常数的 值，Al 的相对原子质量为 Mr，则一个晶胞中 Al 原子的数目为______个；Al 晶体的密度为________(用字母表示)。
三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。
已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。请回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。
(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示：
①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。
②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。
(6)一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L，则滤液B中c(Ca2+)为______。［已知该温度下Ksp(CaF2)=3.4×10-11，Ksp(MgF2)=7.1×10－11］
