Question

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

A.负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B.正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C.电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Answer

B

【解析】

Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。

Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，

A、负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；

B、正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；

C、原电池中阴离子移向负极，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；

D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确。

答案选B。