Question

A、B、C、D、E五种元素，已知：

①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的最外层上的电子数比最内层多5。

②常温下B₂是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍。

③C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应可生成B₂。

④D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂，D在DB₂中的含量为50%。根据以上情况回答:

(1)E位于第___周期___族；

(2)C的离子结构示意图是_____，F中的化学键为______；

(3)AB₂的电子式为___； F和AB₂反应的化学方程式为_______；

(4)C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为___； (用元素符号回答)

(5)常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为 __________。

Answer

3 ⅦA 离子键、共价键 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl＜S＜Na Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

有题干信息可知：A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，故A是碳原子，常温下B2是气体，它的相对分子质量是氢气的16倍，故B的相对分子质量为32，结合B的阴离子跟氖原子的电子层结构相同，故B是氧元素，C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，故F为Na2O2，故C为钠元素，C的阳离子Na+跟氖原子的电子层结构相同，Na2O2能与CO2反应可生成O2，进一步说明以上推断是正确的，S的单质在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体SO2，S在SO2中的含量为 =50%，故D为硫元素，E原子的最外层上的电子数比最内层多5，故E只能是17号元素，故E为氯元素，综上分析可知：A、C；B、O；C、Na；D、S；E、Cl，据此再进行回答下列问题。

(1)E是Cl元素，原子结构示意图为：，根据电子层数等于周期序数，最外层电子数等于其主族序数，故位于第3周期ⅦA族； 故答案为：3；ⅦA；

(2)C是钠元素，其离子结构示意图为，F是过氧化钠，其中既有离子键又有共价键，故答案为：；离子键和共价键

(3)AB2即CO2的电子式为； Na2O2和CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(4)C、D、E 三种元素即Na、S、Cl三元素同一周期，原子半径从左往右依次减小，故原子半径从小到大的顺序为Cl＜S＜Na，故答案为：Cl＜S＜Na；

(5)常温下，E的单质Cl2与C的最高价氧化物对应水化物即NaOH的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。