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用Mg、Al合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(S...

MgAl合金废料、稀硫酸、稀盐酸和NaOH溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液,限用四个化学方程式表示:

(1)___________________________________________________

(2)___________________________________________________

(3)___________________________________________________

(4)___________________________________________________

 

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O 【解析】 铝能溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和适量酸反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝;将不溶于氢氧化钠溶液的固体溶于稀盐酸制得氯化镁,然后分析。 (1)将合金废料溶于过量氢氧化钠溶液,铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠,方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,镁和氢氧化钠溶液不反应; (2)过滤后得到固体Mg,将沉淀溶于稀盐酸中得到氯化镁溶液,镁和盐酸反应方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑; (3)滤液是偏铝酸钠的溶液,加入适量稀硫酸生成氢氧化铝沉淀的化学方程式为:2NaAlO2+2H2O+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4; (4)氢氧化铝溶于稀硫酸得到硫酸铝溶液,2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O。  
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考点分析:
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如图所示,将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题:

(1)观察到的实验现象有:____________________________________和黑色固体物质生成。

(2)产生以上现象的主要化学反应方程式为:_______________________________

 

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研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是(  

A.密闭容器中CuOC高温反应的气体产物:

B.FeCl2中的燃烧产物:

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

 

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A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是

A.D、E中一定都含有A的元素

B.单质B肯定是氧化剂

C.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D.若A是非金属,则B一定为金属

 

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有下列两种说法:①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后,产物之一是强碱性物质;②两种酸溶液混合反应后,溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是    (    )

A.只有① B.①和② C.只有② D.都不存在

 

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下列根据实验现象的判断中,正确的是

A.能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气

B.在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢

C.溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮

D.能用于做喷泉实验的气体只能是氨气或氯化氢

 

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