Question

氨是一种重要的化工产品。

（1）标准状况下，1 mol NH₃的体积约为________L。

（2）实验室制取NH₃的化学方程式为______________。

（3）收集NH₃应使用________法，要得到干燥的NH₃可选用___做干燥剂。

（4）压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与 NH₃ 含量的一些实验数据：

压强MPa	10	20	30	60	100
NH3含量（体积分数%）	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH₃含量随之___（填字母）。

A．增大   B．减小    C．先增大再减小    D．不变

Answer

22.4 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O 向下排空气 碱石灰 A

【解析】

（1）标准状况下，1 mol NH3的体积约为，故答案为：22.4L；

（2）实验室制取NH3通常是用Ca(OH)2和NH4Cl共热来制备，其化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；

（3）由于氨气极易溶于水，密度比空气的小，故收集NH3应使用向下排空气法；由于氨气是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故要得到干燥的NH3可选用碱性干燥剂如碱石灰（CaO或固体NaOH等）来干燥，故答案为：向下排空气；碱石灰；

（4）从表中数据可以看出：随着压强增大，平衡时NH3含量随之增大，故答案为：A。