Question

溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①Br₂(g)+ H₂(g)⇌2HBr(g) △H=-Q₁ kJ·mol^-1

②Br₂(l)+ H₂(g)⇌2HBr(g)  △H =-Q₂ kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A.Q₁<Q₂

B.1 mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

C.相同条件下，Cl₂(g)+ H₂(g)⇌2HCl(g)  △H >-Q₁ kJ·mol^-1

D.向1 mol Br₂(g)中加入1 mol H₂(g)在该条件下充分反应，放出Q₁ kJ热量

Answer

B

【解析】

A. 由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br2(l) ΔH=Q2-Q1＜0，则Q1＞Q2，A项错误；

B. 物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B项正确；

C. 因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH为负值，则Cl2与H2反应生成HCl的反应热ΔH＜-Q1，C项错误；

D. 由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol溴和1mol氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol，故放出的热量小于Q1kJ，D项错误；

答案选B。