我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)G中官能团的名称是______。
(2)反应①的反应类型是____________。
(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为__________________。
(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体，其中属于硝酸酯(
)的X有______种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1的结构简式为______(只写一种)。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是______(填标号)。
A.含有两种官能团
B.分子中含有两个手性碳原子
C.能与
溶液发生显色反应
D.1 mol EGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH
(6)1,4—苯并二恶烷(
)是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1,2—二溴乙烷为原料制备1,4—苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)____________________。
天门冬氨酸锌是一种补锌剂，可以
、天门冬氨酸(
)为原料制备。回答下列问题：
(1)Zn成为阳离子时首先失去______轨道电子。碲(Te)与O同主族，则Te元素中电子占据的能量最高的能级是______。
(2)P是N的同族元素，PH3与NH3中稳定性更高的是______(填化学式)，其判断理由是______；酞菁铜可用于生产蓝色颜料(结构如图)，其中C原子的轨道杂化类型为______。
(3)CO为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)ZnO晶体的一种晶胞结构如图：
①
的配位数为____________。
②以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中锌原子的位置，称作原子分数坐标。图中原子a的分数坐标为
，原子d的分数坐标为
，则原子b和c的分数坐标分别为______、______。
③设
为阿伏加德罗常数的值。已知晶胞边长为
nm，则ZnO晶体的密度为______(列出计算式)
。
SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。
(1)某温度下，反应
的能量变化如图。根据反应自发性判断，反应在______(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为______。
(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图。
①
______(填“＞”“＜”或“=”)
。
②若在300℃、压强为时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=____________。
③反应在
时刻达到平衡后，在
时刻速率发生如图所示变化，此刻可能改变的反应条件可能是______(填标号)。
A.加压B.向体系中再通入一定量SO2
C.升高温度D.加催化剂
(3)常温下，向1L
的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图，则
_____；
_____；
_____。已知：常温下，氢硫酸的
、
，亚硫酸的
、
；
。
(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的______(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为________________________。
用冶铅废渣(含Pb、PbO、PbS及Zn、Fe、Cu等杂质)制取立德粉和回收铅的工艺流程如下：
(1)“酸浸”时，PbS被氧化生成S，硝酸被还原为NO，则氧化0.3 mol PbS时，消耗HNO3______mol。
(2)“溶解、煮沸”时会发生多个反应。
①PbSO4溶解的离子方程式为__________________。（已知：Pb(CH3COO)2是弱电解质）
②“沉铅”时生成的沉淀中混有Fe3+，煮沸时醋酸铁水解的化学方程式为__________________。
(3)海绵铅(含少量Zn、Cu等杂质)进行“电解精炼”时，用PbSiF6、H2SiF6的混合溶液作电解液，海绵铅作_____(填“阳”或“阴”)极，阳极泥的主要成分是______(填化学式)。
(4)B301立德粉(ZnS·BaSO4)中ZnS的理论含量为29.4%。
①若要生产ZnS的理论含量为62.5%的B311高ZnS立德粉，可用的原料除BaS外，另两种原料可能为______。(填标号)
A. ZnSO4 B.NaCl C. ZnCl2 D. Na2SO4
②测定立德粉中ZnS的含量常用酸溶，调节pH至1~3，然后滴定形成K2Zn3[Fe(CN)6]2沉淀，该沉淀的溶度积常数Ksp的表达式为______。
(5)滤液4经加热后可返回______工序循环使用。
某化学小组利用如图所示装置比较浓、稀硝酸氧化性的强弱。
实验步骤如下：
Ⅰ.连接好装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ.加入相应试剂，关闭弹簧夹，打开试管①，向其中加入适量的
粉末，立即盖上橡皮塞；
Ⅲ.将铜丝伸入浓硝酸中，观察现象；
Ⅳ.将铜丝提起，打开弹簧夹，再向装置①中通入一定量的CO2气体……
回答下列问题：
(1)检查该装置气密性的方法为____________________________________________________________。
(2)加入少量粉末的作用为________________________；通入一定量的CO2气体的作用为________________________。
(3)将铜丝伸入浓硝酸中，立即观察到试管①中有红棕色气体生成，发生反应的化学方程式为_________________________；红棕色气体进入试管②中后变成无色，发生反应的化学方程式为______________________________，试管③液面上方无红棕色气体出现，试管④液面上方产生红棕色气体同时溶液出现黄色，则试管④中发生反应的化学方程式为______________________________，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
(4)NO2与氢氧化钠溶液反应生成两种盐，其离子方程式为______________________________。
已知：
。向含0.01 mol 
和0.02 mol NaOH的稀溶液中缓慢通入CO2，溶液中，
随通入的
的变化如图，下列对应关系正确的是( )
A.A点：
B.B点：
C.C点：
D.O点：
