Question

已知断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是(   )

A.生成lmolH₂(g)中的H-H键吸收436kJ能量 B.H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-864kJ·mol^-1

C.图示此反应为吸热反应 D.HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g) △H=92.5kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

A．由图中数据可知，断裂lmolH2(g)中的H-H键和lmolCl2(g)中的Cl-Cl键，需要吸热679kJ，而断开1molCl(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量，所以生成lmolH2(g)中的H-H键放出436kJ能量，A不正确；

B．H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=(679-864)kJ·mol-1=-185kJ·mol-1，B不正确；

C．图示中，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，所以此反应为放热反应，C不正确；

D．由B中所得反应H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ·mol-1，可求出HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=92.5kJ·mol-1，D正确；

故选D。