Question

为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.

请回答下列问题:

(1)化合物X的化学式为______， 气体C的电子式为________

(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。

(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式_________ , 现象__________

Answer

Cl2O6 Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 试纸变蓝色

【解析】

气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，0.32g氧气为0.01mol；气体A光照条件下反应生成气体C和氧气，气体C能与硝酸亚铁溶液反应得到的溶液D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则可推知气体C为氯气；根据白色沉淀氯化银的质量为2.87g，则n(AgCl)==0.02mol，则n(Cl2)=0.01mol；同温同压下测得A的体积是B的二倍，则A的物质的量为0.02mol，化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)，则含有氧、氯两种元素，相对分子质量为83.5=167，物质的量为；0.01molX 隔绝空气加热反应生成0.02molA 和0.01mol氧气，且0.02molA中含有Cl的物质的量为0.02mol，则X中也含有0.02molCl，故X中含有O的质量为1.67g-0.02mol35.5g/mol=0.96g，n(O)=0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物质的量为0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；结合上述物质的量的比例及氧化还原反应可得X的分解反应为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X为Cl2O6；A为ClO2；据此分析。

气体B能使带火星的木条复燃，则B为氧气，0.32g氧气为0.01mol；气体A光照条件下反应生成气体C和氧气，气体C能与硝酸亚铁溶液反应得到的溶液D与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，白色沉淀为氯化银，则可推知气体C为氯气；根据白色沉淀氯化银的质量为2.87g，则n(AgCl)==0.02mol，则n(Cl2)=0.01mol；同温同压下测得A的体积是B的二倍，则A的物质的量为0.02mol，化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)，则含有氧、氯两种元素，相对分子质量为83.5=167，物质的量为；0.01molX 隔绝空气加热反应生成0.02molA 和0.01mol氧气，且0.02molA中含有Cl的物质的量为0.02mol，则X中也含有0.02molCl，故X中含有O的质量为1.67g-0.02mol35.5g/mol=0.96g，n(O)=0.06mol；N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.06mol=1:3；A中含O的物质的量为0.06mol-0.01mol2=0.04mol，A中N(Cl):N(O)= 0.02mol: 0.04mol=1:2；结合上述物质的量的比例及氧化还原反应可得X的分解反应为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；即X为Cl2O6；A为ClO2；

(1)化合物X的化学式为Cl2O6， 气体C为氯气，其电子式为；

(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为Cl2O6 2ClO2↑ +O2↑；

(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，为氯气氧化碘化钾生成氯化钾和碘单质，碘遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2, 现象为试纸变蓝。