Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的最外层有6个电子，B是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中C位于IA族，D的氧化物为两性氧化物，E与A属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A.元素C、E的原子半径和简单离子半径均为：C＞E

B.由C、E两种元素组成的化合物C₂E₂既含有离子键也含有共价键

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：D＞C

D.常温下，由D单质制成的容器可盛装E的最高价氧化物的水化物的稀溶液

Answer

B

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是迄今发现的非金属性最强的元素，则B 为F元素，A原子的最外层有6个电子,则A为O元素，在周期表中C位于IA族，则C为Na，D的氧化物为两性氧化物，则D为Al ，E与A属于同一主族，则E为S，根据元素的性质和变化规律解答本题。

A.由上述分析可知，C为Na，E为S ，属于同周期元素，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na> S，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径为Na+< S2-，故A错误；
B.由上述分析可知，C为Na，E为S ，C. E两种元素组成的化合物Na2S2，含离子键、S-S共价键，故B正确；
C.由上述分析可知，C为Na，D为Al，金属性Na>Al ， 则最高价氧化物对应的水化物的碱性为NaOH> Al(OH)3，故C错误；
D.由上述分析可知，D为Al，E为S，E的最高价氧化物的水化物为H2SO4，Al与稀硫酸反应，不能用Al单质制成的容器可盛装稀H2SO4溶液，故D错误；
故答案：B。