无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。
磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7
（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．
（4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．
②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝_____ mol•L﹣1．
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。
(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。
用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO
)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．
(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。
某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，冋答下列问题：
(1)通入O2的Pt电极为电池的_____（填“正极”或“负极”），电极反应式为_____。
(2)若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为_____（填“镀件”或“银”）。
(3)若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol•L﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊试液），X、Y皆为惰性电极，电池工作过程中发现X极溶液先变红后局部褪色，解释原因_____。当电池工作一段时间后断开K，Y极共收集到560mL气体（标准状况），此时B池中溶液的pH＝_____（假设溶液体积不变），转移电子的数目为_____。
某酸H2A为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100mol•L﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)
B.c(Na+)=0.100moL•L﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)
C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100mol•L﹣1+c(HA﹣)
D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)
