用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （
）的合成路线如下：
已知：
（1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH2发生加成反应。
（2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。
（3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。
（4）A 的系统命名是_________。
（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。
① 能与FeCl3溶液发生显色反应
② 能发生银镜反应
③ 核磁共振氢谱显示有5组峰
（6）请设计合理方案用
合成
。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______
（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：
Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1
2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。
磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是_____．
（2）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化成Fe3+，下列实验条件控制正确的是_____（填字母编号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7
（3）往含有Fe3+的溶液中加入一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性），搅拌、过滤、洗漆、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_____．
（4）实验过程中用H2O2氧化Fe2+之前，为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式为：CrO
+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_____和_____．
②若滴定x mL含Fe2+的滤液消耗a mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c（Fe2+）＝_____ mol•L﹣1．
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a制备，b会发生较多的副反应．回答下列问题：
(1)实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____。
(2)饱和Na2CO3溶液的作用是_____。
(3)反应结束后，将盛有饱和Na2CO3溶液的试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_____、_____，然后分液。
用零价铁(Fe)去除酸性水体中的硝酸盐(NO
)己成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO的反应原理如图所示．
(1)作负极的物质是_____。 (2)正极的电极反应式是________________。
