Question

根据下式表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn(s) + Fe²⁺(aq) == Zn²⁺(aq) + Fe(s)

（1）装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池装置的简图：____________

（2）注明外电路的电子流向____________

（3）写出2个电极上的电极反应_____________、_________________

Answer

从负极流向正极，从锌流向铁 Zn-2e-=Zn2+ Fe2++2e-=Fe

【解析】

根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液。

（1）由分析知装置图为：

，

（2）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁；
（3）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e-=Fe。