在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断错误的是
A.x=1 B.若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态
C.B的转化率为40% D.2min内A的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A.该反应是焓变为正值
B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C.升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（ ）
A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑥ D.③⑤⑥
S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A.只有SO3 B.只有SO2、SO3 C.有SO2、SO3、O2 D.只有O2、SO3
下列有关反应速率的说法中正确的是( )
A. 氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率
B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：
(1)有关氯气、氯水和氯离子的性质，下列说法正确的是_____________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．Cl－和Cl2都具有很强的氧化性
C．新制氯水可以用来杀菌消毒是因为生成强酸 次氯酸
D．将新制氯水滴入AgNO3溶液，会出现白色沉淀
(2)仪器a的名称为___________，装置B中饱和食盐水的作用是_______________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。
(4)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________
(5)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。
(6)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。
