反应 C(s)+ H2O (g) 
CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等
C.t1时刻改变的条件是降低温度
D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)
p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是
A.m＋n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A.Z为0.2 mol·L-1 B.Y2为0.35 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是( )
A.平衡时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
B.平衡时混合气体中N2的物质的量分数可能为26%
C.没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不再分解
D.平衡时NH3的体积分数保持不变
可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是
A.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
B.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C.升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应
D.增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体
已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s) 
H2S(g)，K1；S(s)+O2(g) SO2(g)，K2。则反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（ ）
A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1×K2 D.
