Ni(CO)4可用于有机合成，也常用作催化剂。一定条件下，恒容密闭容器中发生反应Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列说法正确的是
A.25℃达到平衡时，向容器中继续充入CO(g)，CO的转化率减小
B.温度越低，越有利于Ni(CO)4的生产
C.80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正＜v逆
D.平衡后，向密闭容器中加入少量镍粉，平衡正向移动，达到新平衡时CO的浓度比原平衡小
一定温度下，某密闭容器中存在如下反应A(g)＋xB(g) 
2C(g)，反应过程中有关量值变化如下图所示，下列说法中错误的是( )
A.30 min时扩大了容器的容积
B.首次平衡时的K=4
C.40 min时增大了压强
D.8 min前A的平均反应速率为0.8 mol/(L·min)
反应 C(s)+ H2O (g) 
CO (g)+H2 (g) △H＞0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，下列说法正确的是（ ）
A.CO的体积分数最高的一段时间为t5-t6
B.t2-t3和t3-t4时间段H2的体积分数相等
C.t1时刻改变的条件是降低温度
D.t4-t5时间段平衡向正反应方向移动
在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)
p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是
A.m＋n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率提高 D.C的体积分数增加
在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A.Z为0.2 mol·L-1 B.Y2为0.35 mol·L-1
C.X2为0.3 mol·L-1 D.Z为0.4 mol·L-1
一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到平衡，下列有关说法正确的是( )
A.平衡时n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2
B.平衡时混合气体中N2的物质的量分数可能为26%
C.没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不再分解
D.平衡时NH3的体积分数保持不变
