Question

I.300℃时将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g) △H，2min末达到平衡，生成0.8moLD。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=________，已知K₃₀₀℃＜K₃₅₀℃，则△H________(填“＞”或“＜” 0).

(2)在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________填“增大”“减小”或“不变”。

II.在一定条件下，可逆反应：mA＋nB⇌pC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则，m+n________(填“＞”“＜”或“” p)。

(2)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是________。

(3)加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

Answer

＞ 0.8mol·L－1 0.2mol/(L·min) 不变 ＜ 逆向或向左 吸热

【解析】

根据三段式求出各组分的物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量，化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；根据方程式计算C的物质的量可计算C的浓度，根据v=计算反应速率；该反应反应前后气体体积不变，结合方程式的特点判断平衡的影响结果；根据外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，据此分析。

(1)化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则K=，K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应吸热，△H＞0；

(2)由上述计算可知，平衡时B的物质的量为1.6mol，所以B的平衡浓度为c(B)= =0.8mol/L，平衡时D的物质的量为0.8mol，所以用D表示的平均反应速率为v(D)= =0.2mol/(L⋅min)；

(3)由方程式可知，气体的化学计量数之和前后相等，则反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响，缩小容器容积，则A的转化率不变；

II (1)因减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡向正反应方向移动，所以m+n＜p；

(2) 因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向或向左移动；

(3) 因温度升高，平衡向吸热的方向移动，C的质量增加，说明正反应是吸热反应。