化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.
熔点高，可用作耐高温材料
B.
溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C.石墨具有导电性，可用于制铜笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
下列有关化学用语表示正确的是
A.对硝基甲苯的结构简式：
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:
C.CH2F2的电子式：
D.CO2的比例模型：
化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HCl)混合增强消毒效果
B.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火
D.盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，经5s后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，v(C)为0.1mol/(L·s)
求：(1)x的值；___________
(2)以B表示的该反应的平均反应速率；___________
(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。___________
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 |
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2 | 20 | FeCl3溶液 |
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3 | 20 | MnO2 |
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4 | 20 | 无 |
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试回答：
①实验1、2研究的是_______________对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_____________________________________________________。
(2)实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____________________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰
(3)实验三：经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性如图甲可通过观察________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________。
②定量如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________。
Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1
CO（g）＋O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化主要反应C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）的ΔH＝____________________。
Ⅱ.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚（DME），反应如下：4H2（g）＋2CO（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g） ΔH＝－198 kJ·mol－1。
（1）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________（填曲线标记字母），其判断理由是____________。
（2）在一定温度下，向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO，经过一段时间后，反应4H2（g）＋2CO（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n（H2）/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n（CO）/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n（CH3OCH3）/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n（H2O）/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0～20 min的平均反应速率v（CO）＝__________________mol·L－1·min－1；
②达到平衡时，H2的转化率为__________________；
③在上述温度下，该反应的平衡常数K＝______________________；
④能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；
A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变
C v（CO）与v（H2）的比值不变 D 混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3（g），则化学平衡________移动（填“向左”“向右”或“不”）。
