Question

常温下，向20mL 0.1mol·L^-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.从a到d，HA的电离先促进再抑制

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A^-的水解平衡常数K_h约为1×10^-9mol·L^-1

D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A^-)+c(H⁺)=c(OH^-)

Answer

AB

【解析】

A．NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a到d，溶液中生成的NaA不断增多，A2-的水解，不断促进水的电离，故A错误；

B．c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；

C．起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为Ka(HA)= ≈10-5，所以A-的水解常数为Kh==10-9，故C正确；

D．f点加入NaOH40mL，溶液中存在等量的NaOH和NaA，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，则2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)，故D正确；

故答案为AB。