温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O...

温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A.t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B.第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D.温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

AC 【解析】 A. t1时刻充入H2，生成物浓度增大，v'逆突然增大，反应物浓度瞬间不变，v'正不变，随着反应的进行v'逆逐渐减小v'正逐渐增大，当v'正=v'逆时又重新达平衡，选项A正确； B.再次达平衡时，H2的体积分数为20%，由于该反应为气体体积不变的反应，前后反应为等效平衡，平衡时H2的体积分数相同，均为20%，选项B错误； C.温度为T时，起始向原容器中充入0.1mol铁粉、0.04molH2O(g)、0.1molFe3O4(s)、0.005molH2(g)，H2的体积分数为,反应向正反应方向进行，选项C正确； D、根据等效平衡可知，温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08molH2(g)，平衡等效，达平衡时H2(g)转化率为80%，选项D错误。答案选AC。

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考点分析：

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常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A.从a到d，HA的电离先促进再抑制

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1

D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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根据下列实验现象所得结论正确的是

选项	实验	现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液	溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体	有光亮的通路	微蓝色透明液体为胶体
C	将数滴0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入2mL0.1mol·L−1NaOH溶液中充分反应，再滴加0.1 mol·L−1CuSO4溶液	出现蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]
D	向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性