Question

硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

(1)复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe₂O₄　　B．NaHSO₄　　C．KAl(SO₄)₂·12H₂O　　D．Ag (NH₃)₂OH

(2)硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO₂的化学方程式为______________。

②洗涤CeO₂的方法是_____________。

(3)为测定磷酸锰铵[(NH₄)_aMn_b(PO₄)_c·xH₂O]的组成，进行如下实验：

①称取样品2.4480g，加水溶解后配成100.00mL溶液A；

②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH₃0.06720L(标准状况)；

③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn²⁺转化为Mn₃O₄，得Mn₃O₄0.2290g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

Answer

C CeCO3＋NaClO＋2NaOH===CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O 向漏斗中注入蒸馏水，浸没滤渣，待水流出后重复2-3次 NH4MnPO4·2H2O；过程如下n()＝n(NH3)＝＝0.003 mol，n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol，根据电荷守恒n()＝＝0.003 mol，根据质量守恒得到m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol-1＋55 g·mol-1 ＋ 95 g·mol-1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2，该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O

【解析】

(1)根据复盐的定义进行分析。

(2)①“氧化”主要是CeCO3、NaClO和NaOH反应得到CeO2、NaCl、Na2CO3和H2O；②洗涤沉淀的方法是向盛有沉淀的漏斗中注入蒸馏水等操作。

(3)先计算n()，再计算n(Mn2＋)，根据电荷守恒n()，根据质量守恒得到m(H2O)，再计算n(H2O)，得到n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O)，最终确定该样品的化学式。

(1)A．BaFe2O4，阳离子是钡离子和铁离子，两种阳离子，但氧离子不是酸根离子，因此不是复盐；B．NaHSO4是强酸酸式盐，不是复盐；C．KAl(SO4)2·12H2O，阳离子是钾离子和铝离子，两种阳离子，阴离子是硫酸根离子，因此是复盐；D．Ag(NH3)2OH，阳离子是银离子，只有一种阳离子，不是复盐；综上所述，答案为：C。

(2)①“氧化”主要是CeCO3、NaClO和NaOH反应得到CeO2、NaCl、Na2CO3和H2O，其化学方程式为CeCO3＋NaClO＋2NaOH= CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O；故答案为：CeCO3＋NaClO＋2NaOH= CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O。

②洗涤CeO2的方法是向漏斗中注入蒸馏水，浸没滤渣，待水流出后重复2-3次；故答案为：向漏斗中注入蒸馏水，浸没滤渣，待水流出后重复2-3次。

(3)n()＝n(NH3)＝＝0.003 mol，n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol，根据电荷守恒n()＝＝0.003 mol，根据质量守恒得到m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol-1＋55 g·mol-1 ＋ 95 g·mol-1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2，该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O；故答案为：NH4MnPO4·2H2O；过程如下n()＝n(NH3)＝＝0.003 mol，n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol，根据电荷守恒n()＝＝0.003 mol，根据质量守恒得到m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol-1＋55 g·mol-1 ＋ 95 g·mol-1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，n()∶n(Mn2+)∶n()∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2，该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O。