Question

以N₂和H₂为反应物，盐酸酸化的NH₄Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A.b电极为负极

B.反应过程中，溶液中的H⁺向a电极移动

C.a电极的电极反应式为N₂+6e^-+8H⁺=2NH

D.放电一段时间之后，溶液的酸性增强

Answer

D

【解析】

以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，N2在正极得到电子，H2在负极失去电子，即a为正极，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，b为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，据此分析解答。

A．由上述分析可知，b为电池的负极，A选项正确；

B．原电池中阳离子向正极移动，则反应过程中，溶液中的H+向a电极(正极)移动，B选项正确；

C．a为正极，N2在正极得到电子与H+结合生成NH，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH，C选项正确；

D．根据正、负极电极反应式可知，每转移6mol电子，负极生成6molH+，正极消耗8molH+，则放电一段时间之后，溶液中H+浓度减小，酸性减弱，D选项错误；

答案选D。