Question

以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确

A.简单离子的半径： Y>Z>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W

C.单质的还原性： Z>Y

D.简单氢化物的沸点： W>X

Answer

B

【解析】

根据原子序数与最高正价、最低负价，X无最高正价，只有最低负价－2，则X为O；Y的最高正价为＋1，且原子序数比O大，可知Y为Na；同样的方法，可知Z为Al，W为S、R为Cl。

根据分析，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。

A．X、Y、Z形成的简单离子分别为O2－、Na＋、Al3＋，它们的核外电子排布相同。当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，则简单离子的半径X(O2－)＞Y(Na＋) ＞Z(Al3＋)，A错误；

B．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。同周期的非金属元素，其非金属性从左到右依次增强，则最高级氧化物对应的水化物的酸性R(HClO4)＞W(H2SO4)，B正确；

C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强。同周期元素的金属元素，从左到右依次减弱，则单质的还原性：Y(Na)＞Z(Al)，C错误；

D．X形成的简单氢化物H2O，能够形成氢键，使得沸点升高，则简单氢化物的沸点X(H2O)＞W(H2S)，D错误；

答案选B。