海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和单质溴的工艺流程如图。
(1)海水淡化的常用方法有_____(请写出一种)
(2)由海水提取的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO
等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_____(填化学式)，过滤之后，再加入适量盐酸。
(3)步骤1中获得Br2的离子方程式________
步骤I和步骤II操作的最终目的是_________
(4)配平步骤II操作对应的化学方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2
(5)步骤Ⅲ中用H2SO4酸化处理重新得到Br2，写出该反应的离子方程式_____
若有48g溴单质生成，转移电子的物质的量为____mol
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶中加入过量乙醇、浓硫酸和4.5g冰醋酸，再加入2~3片碎瓷片。开始缓慢加热圆底烧瓶，回流50分钟。待反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，依次用水、饱和Na2CO3溶液和水洗涤，分液后的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体。最后进行蒸馏，收集77~78℃馏分，得到乙酸乙酯产品5.28g。
(已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃)
(1)仪器A的名称是________
(2)在烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的先后顺序是_______
(3)在洗涤操作中，Na2CO3溶液洗涤的主要目的是_______
(4)本实验中，乙酸乙酯产品的产率为_____
淀粉常用于合成基础有机物的原料，某实验小组基于淀粉的水解设计了如下合成路线。
其中：E是最简单的烯烃，D是具有水果香味的物质。
(1) E的结构简式为_____
(2) C中的官能团名称是____
(3)写出A→B的化学方程式___________， 反应类型为________
(4)写出C→D的化学方程式___________，反应类型为_________
(5)要证明淀粉已经彻底水解，选择的检验试剂是_____
(6) E→CO2反应中，MnO
被还原为Mn2+，写出反应的离子方程式_______
能源是当今社会发展的三大支柱之一.根据题中提供的信息，请回答下列问题：
I.天然气和甲醇都是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。在一定条件下，通过太阳光的作用，形成如图所示的物质循环。
(1)写出甲烷完全燃烧的化学方程式________
(2)如图的物质循环中太阳能最终转化为_________能。
II.新冠疫情防控期间，测温枪发挥了极大的作用。有一种便携式测温枪，里面使用了锌银纽扣式电池，其电极材料分别为Zn和Ag2O，电解质为KOH溶液。工作时电池总反应为：Zn+ Ag2O+H2O=2Ag+ Zn(OH)2
(3)正极的电极反应式为___________
(4)外电路每通过0.4 mole-，负极质量增重了______ g
短周期主族元素A、B、C、D、E，在元素周期表中的大概的相对位置如图所示，A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D与C形成离子化合物D2C.请回答下列问题：
(1)写出B元素的名称____
(2) E在元素周期表中的位置为______
(3)写出A与B形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的电子式_____
(4) D的最高价氧化物对应水化物中存在的化学键是_____
(5)写出D2C2与A2C反应的化学方程式_____________________
以下X、Y、Z、W、R五种元素均为短周期元素，它们的化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确
A.简单离子的半径： Y>Z>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性： R>W
C.单质的还原性： Z>Y
D.简单氢化物的沸点： W>X
