Question

根据能量图，下列说法正确的是

A.A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)是一个放热反应

B.2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol^－1

C.拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量

D.1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

Answer

B

【解析】

A．由于生成物的能量比反应物高，故发生的反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为吸热反应，A错误；

B．根据图示可知A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)为化合反应，1 mol A2(g)和1 mol B2(g)反应产生2 molAB(g)吸收(a－b) kJ的热量，则2 molAB(g)分解产生1 mol A2(g)和1 mol B2(g)放出热量是(a－b) kJ，其热化学方程式为：2AB(g)＝A2(g)＋B2(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1，B正确；

C．根据图示：拆开2 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量，则拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收 kJ的能量，C错误；

D．断裂1 mol A2(g)中 A-A键和1 mol B2(g)中的B-B键，形成2 mol A(g)和2 mol B(g)原子需吸收的能量之和为a kJ，D错误；

故合理选项是B。